题目内容
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
解析：A项，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变；B项，反应前后气体的体积不变，图Ⅱ也可表示加压对反应速率的影响；D项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。
答案：C
、SO
，其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol·L－1，c(NH
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2 ΔH<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O | |
| ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 |
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的
离子方程式都可用“Ba2＋＋SO
===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。