题目内容
下表是在某温度下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
（1）金属的高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是____________________。
（2）金属氧化膜的膜厚跟时间t所呈现的关系有直线、抛物线、对数或双曲线等类型，则MgO氧化膜的膜厚K属_______型，NiO氧化膜的膜厚Y属_______型。
（3）Mg和Ni比较，具有更良好的耐氧化腐蚀性的是_____________，理由是_________________________。
（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用生成物的生成速率来表示
（2）直线；抛物线
（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的慢
【试题分析】
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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化学式），则pH1 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 ．
A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是 ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 ．
（3）④中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的试剂为 ．
（4）试写出⑥的离子方程式 ．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Kap | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
（3）④中阳极反应产生的气体E为
（4）试写出⑥的离子方程式
下表数据是某高温下，金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录。a、b均为与温度有关的常数。
反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚y/nm | |||||
NiO层厚y′/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
请回答问题：
(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。
(2)金属氧化膜的膜厚跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y属于 型，NiO氧化膜的膜厚y′属于 型。
(3)Mg和Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐腐蚀性？ ，其理由是 。