用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液.长时间通电后.向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2.恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A．0．2mol B．0．4mol C．0．6mol D．0．8mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

A．0．2mol　　B．0．4mol　 C．0．6mol　　　 D．0．8mol

【解析】

试题分析：根据电解池原理知，要让电解后的电解质复原，遵循的原则是：出什么加什么。Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 知，0.2mol硫酸铜电解转移电子0.4mol ，2H2O2H2↑+O2↑0.2mol水电解转移电子0.4mol，所以电解过程中共转移电子为0.8mol，选D。

考点：考查电解原理。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

（16分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →C+D + H2O（没

有配平）请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。

a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。

（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。

（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动　　　 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大　　　　　 D．降低温度，Y的转化率增大

一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A． H2O的还原　　　B． NiO(OH)的还原　 C． H2的氧化　　　D． NiO(OH) 2的氧化

【选修3：物质结构与性质】（10分）

血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。

（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式，1 mol O22+中含有的π键数目为。

（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－) 填

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）

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