Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

Answer 1

考点：  离子方程式的有关计算．

分析：  两等份溶液中一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣），

再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），据此计算每份中n（K⁺），根据c=计算钾离子浓度．

解答：  解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，

另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣）=amol，

由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），故每份中溶液n（K⁺）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，

则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，

故选D．

点评：  本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．