Question

部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．简单离子的半径：X＞Y

B．气态氢化物的稳定性：N＞M

C．Y形成的氢化物沸点较低

D．X和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料

Answer 1

分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．X、Y两种元素的离子分别为O^2-、Na⁺，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；
C．NaH属于离子化合物，沸点较高，故C错误；
D．氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料，故D正确；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．