浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液.②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液.下列说法不正确的是( )A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)＜10-7 mol/LD.由水电离出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液：①CH₃COOH溶液，②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、①和②等体积混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B、①和③等体积混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L

D、由水电离出的c（OH^-）：②＞③＞①

分析：A．①和②等体积、等浓度混合后，恰好生成醋酸钠；
B．①和③等体积混合后溶液显酸性，电离大于水解，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）分析；
C．②和③等体积混合后溶液溶液显碱性，c（OH^-）浓度较大，抑制水的电离；
D．醋酸钠水解促进水的电离，①②均抑制水的电离，但②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），则②抑制程度大．

解答：解：A．①和②等体积、等浓度混合后，恰好生成醋酸钠，由电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）、物料守恒式c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正确；
B．①和③等体积混合后溶液显酸性，电离大于水解，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），电离显酸性，且电离程度不大，则离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．②和③等体积混合后溶液溶液显碱性，c（OH^-）浓度较大，抑制水的电离，则由水电离出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L，故C正确；
D．醋酸钠水解促进水的电离，①②均抑制水的电离，但②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），则②抑制程度大，所以由水电离出的c（OH^-）为③＞①＞②，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合及离子浓度大小的比较，为高频考点，把握酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解及电荷守恒、物料守恒为解答的关键，综合性较强，侧重学生思维严密性训练，题目难度中等．