题目内容
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、CH3COOH |
| C、NH3?H2O |
| D、H2O |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．
解答：
解：A．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故A符合；
B．CH3COOH是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不符合；
C．NH3?H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故C不符合；
D．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D不符合；
故选A．
B．CH3COOH是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不符合；
C．NH3?H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故C不符合；
D．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了溶液导电能力与电解质的关系，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表为六种短周期元素的部分性质．
下列有关说法一定正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10-10m | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.82 | 1.10 | 0.99 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | +5、-3 | +3 | +5、-3 | +7、-1 |
| A、X→T原子序数依次增大 |
| B、上述六种元素都是非金属元素 |
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| D、元素R的最高氧化物的水化物的酸性比元素Z的强 |
氯胺（H2N-Cl）在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质．氯胺水解的产物是（ ）
| A、NH4Cl和HCl |
| B、NH2OCl和HCl |
| C、NH3和HClO |
| D、NH3?H2O和HCl |
绿色化学的“原子经济性”是指：反应过程中将所有反应物尽可能多的转化到最终产物中．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（ ）
| A、用淀粉为原料生产酒精（酿酒） |
| B、甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 |
| D、以油脂为原料生产肥皂 |
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、硬脂酸与油酸 |
| D、甲醇与乙二醇 |
如图为反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）| A、Cu，O | B、Cu，H |
| C、H，O | D、Cu，N |
下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
| A、过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 |
| B、将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 |
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| D、过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）
| A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 |
| B、升高温度可增加单位体积活化分子数 |
| C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 |
标准状况下有①0.112L水 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g H2S气体 ④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
| A、体积：①④③② |
| B、密度：④①②③ |
| C、质量：①④③② |
| D、氢原子数：①③④② |