Question

18．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

• A． 将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，酸性：HClO＞H₂SO₄
• B． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
• C． SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO₂属于两性氧化物
• D． SO₂使溴水褪色，SO₂具有漂白性

Answer 1

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；
B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；
C．二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于碱性氧化物；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性．

解答 解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；
B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；
D．将SO₂通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与金属性和酸性比较、二氧化硅的性质、次氯酸的性质等，题目难度中等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验方案的评价方法．