题目内容
10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 | |
| B． | b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键 | |
| C． | c存在两种或两种以上的氧化物 | |
| D． | 在四种元素中，d元素的非金属性最强 |
分析 a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；
c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素；结合元素化合物的性质与元素周期律解答．
解答 解：a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，所以a的电子数为11，则a为Na元素；b原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为C元素；c元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素，
A．a为Na元素，是活泼的金属元素，与其他非金属元素形成离子化合物，故A正确；
B．a为Na元素，是活泼的金属元素，与H元素形成NaH为离子化合物，只有离子键，没有共价键，故B错误；
C．Na、C、S、Cl均存在两种或两种以上的氧化物，故C正确；
D．四种元素中非金属性最强的是Cl（d），故D正确；
故选B．
点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| C． | 将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜 | |
| D． | 蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近 |
1．因果关系完全正确的一组是（ ）
| 选项 | 原因 | 结论 |
| A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 |
| B | 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 | 两者属于同一类型的反应 |
| C | 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 | 两者所含的官能团相同 |
| D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者褪色的本质不相同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在实验室里用KClO3和MnO2的混合物加热制取少量的氧气，装置如图甲．实验结束后要先取出导气管，后撤走酒精灯，以防止水倒吸回试管的受热部分，引起试管的破裂．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 | |
| B． | 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 | |
| C． | 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 | |
| D． | 加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 | |
| B． | 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 | |
| C． | 第ⅠA族就是碱金属 | |
| D． | 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 |
2．下列分子中，含有两个π键的是（ ）
①CN- ②H2O ③CO2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．
①CN- ②H2O ③CO2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．
| A． | ①②③⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ③⑤⑥ |