Question

（8分）

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

Answer 1

（1）n(Cu)＝（2分）

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3mol44.8L

0.3molV(NO)（2分）

V(NO)＝4.48L（2分）

（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol

则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）

【解析】

试题分析：（1）铜的物质的量为：n(Cu)＝，根据化学方程式计算，一氧化氮的物质的量为0.3÷3×2=0.2摩尔，所以一氧化氮的体积为4.48升，

（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol

则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）

考点：硝酸的性质，氧化还原反应。