题目内容
【题目】根据信息回答下列问题：
A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。
（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：
（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。
（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。
【答案】Na Mg 从上到下依次减小 第五 第ⅠA 两 Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O 0.9～1.5 非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5，小于1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【解析】
本题主要考查元素周期律和物质的化学性质。
(1) 由信息所给的图可以看出，同周期的Ⅰ A 族元素的第一电离能最小，而第Ⅲ A 族元素的第一电离能小于Ⅱ A 族元素的第一电离能，故 Na＜Al＜Mg ；
(2) 从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小；
(3) 根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第ⅠA 族；
(4) 根据对角线规则， 
与
的性质相似， 应具有两性，根据可以类似地写出与酸、碱反应的离子方程式为Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O；
(5) 根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性Na＜Mg ＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5；
(6) 因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强；
(7)
中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.5 ，根据信息，电负性差值若小于 1.7 ，则形成共价键，所以为共价化合物；离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。
