题目内容
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
| A、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| B、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| C、MgCl2═Mg2++Cl- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离；
B、NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离；
C、MgCl2能电离出2个氯离子；
D、氢氧化钡是二元强碱．
B、NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离；
C、MgCl2能电离出2个氯离子；
D、氢氧化钡是二元强碱．
解答：
解：A、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正确；
B、NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、氢氧化钡是二元强碱，故D正确．
故选BC．
B、NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、氢氧化钡是二元强碱，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查了物质的电离方程式的书写，应注意的是HCO3-不能完全电离，难度不大．
练习册系列答案
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