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具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠，其中漂白原理相同的是
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
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具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是（ ）
A．次氯酸
B．二氧化硫
C．活性炭
D．过氧化钠
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO
3
+6HCl（浓）=KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O，实验时将浓盐酸滴在KClO
3
晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO
3
+6HCl（浓）=KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O
（2）实验A的现象是
浅绿色溶液变为红色溶液
浅绿色溶液变为红色溶液
，反应的离子方程式为
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
．
（3）实验D的现象是
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
，反应的离子方程式为
2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
，
这一实验说明氧化性Cl
2
＞
＞
I
2
（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl
2
，防止污染空气
吸收Cl
2
，防止污染空气
．
②该实验说明具有漂白作用的物质是
HClO
HClO
．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
2HClO
光
.
2HCl+O
2
↑
2HClO
光
.
2HCl+O
2
↑
（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是
红色溶液褪色
红色溶液褪色
，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
2Ca（OH）
2
+2Cl
2
=Ca（ClO）
2
+CaCl
2
+2H
2
O
．
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO
2
、Na
2
O
2
、HClO、NaClO
SO
2
、Na
2
O
2
、HClO、NaClO
（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H
2
O＞HCl＞CH
4
H
2
O＞HCl＞CH
4
（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
HCO
3
-
+[Al（OH）
4
]
-
+H
2
O═CO
3
2-
+Al（OH）
3
↓
HCO
3
-
+[Al（OH）
4
]
-
+H
2
O═CO
3
2-
+Al（OH）
3
↓
、
3HCO
3
-
+Al
3+
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
3HCO
3
-
+Al
3+
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
r（Na
+
）＞r（Al
3+
）
r（Na
+
）＞r（Al
3+
）
（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
23：27
23：27
，上述反应的化学方程式为
Na+Al+4H
2
O═Na[Al（OH）
4
]+2H
2
↑
Na+Al+4H
2
O═Na[Al（OH）
4
]+2H
2
↑
；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
2xmol
2xmol
．
具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
（2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu
2
O、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O
沉淀物
Cu（OH）
2
Al（OH）
3
Fe（OH）
3
Fe（OH）
2
开始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
（1）固体混合物A中的成分是
SiO
2
、Cu
SiO
2
、Cu
．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
Fe
2+
Fe
2+
．（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式
2Fe
3+
+Cu=Cu
2+
+2Fe
2+
2Fe
3+
+Cu=Cu
2+
+2Fe
2+
．
（3）x、y对应的数值范围分别是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、
5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
Cu
2+
+2e
-
=Cu
Cu
2+
+2e
-
=Cu
，阳极反应式为
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
b
b
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO
-
+H
+
?HClO，ClO
-
消耗H
+
，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO
-
+H
2
O?HClO+OH
-
，OH
-
消耗H
+
，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
5ClO
-
+2Fe
2+
+5H
2
O=2Fe（OH）
3
+Cl
-
+4HClO
5ClO
-
+2Fe
2+
+5H
2
O=2Fe（OH）
3
+Cl
-
+4HClO
．
关 闭
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