氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）。已知该反应的速率随c(H⁺)的增

大而加快.下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵座标为V(H⁺)的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n(Cl^-)增加

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-==3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（）

A.反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大引起的

B.纵坐标为v(H⁺)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”为t₁至t₂时间内的ClO₃^-的物质的量浓度的减小值

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^—＋3HSO3—===3SO₄²^—＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO₃^—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO₃^—的物质的量浓度的减小值

图2-9

(1)为什么在t₁—t₂时段反应速率加快?____________________________________________

(2)为什么在t₂—t₃时段反应速率又下降?___________________________________________

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^－＋HSO₃^－－SO₄²^－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是（）。

A.反应开始时速率增大可能是c(H^＋)所致

B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C.纵坐标为v (H^＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合

D.图中阴影部分“面积”可以表示t₁－t₂时间为n(Cl^－)增加

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