0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时.PCl5为0.4mol.如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2.在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol.小于0.40mol D. 小于0.20mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）
A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol

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常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH₃	H₂	NO
气体Y	Cl₂	HCl	Cl₂	O₂

A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②

C．③>①>④>② D．④>①>②>③

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(　　)

A．AB段的反应为：Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D．混合酸中H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

已知热化学方程式：

H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) △H = +241.8kJ／mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

当溶液中XO₄^2- 和SO₃^2-的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）

A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4

常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===M₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－24.2 kJ·mol^－1；H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．＋33.1 kJ·mol^－1 B．＋45.2 kJ·mol^－1

C．－81.5 kJ·mol^－1 D．－33.1 kJ·mol^－1

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