题目内容
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
据此得出的下列结论中错误的是
A. I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
B.当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C.当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D.若溶液体积不变，溶液的pH始终不变
D
解析:
由图示可知随Cl2、FeI2的物质的量比增加，当Cl2、FeI2比值小于1仅发生的反应为2I-+Cl2==I2+2Cl-，当Cl2、FeI2比值在1和1.5之间时，2I-+Cl2==I2+2Cl-完全反应，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-部分反应，当Cl2、FeI2比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。
练习册系列答案
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向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）的变化可用如图简单表示，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、粗线5、细线3分别代表n（Fe3+）、n（IO3-）随n（Cl2）：n（FeI2）变化的情况 | B、假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变 | C、当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=13 | D、当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl- |
、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随
(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。 
的取值范围)，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2====I2+2Cl-。
、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法正确的是（ ） 
)随n(Cl2)、n(FeI2)变化的情况
)=13