题目内容

【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

A. x=1

B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D. 甲和乙中B的平衡转化率相等

【答案】A

【解析】A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为 =50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：

A(g)+B(g)2C(g)

开始(mol/L)：1 1 0

变化(mol/L)：0.5 0.5 1

变化(mol/L)：0.5 0.5 1

故平衡常数K==4，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；D．由A的计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；故选A。

练习册系列答案
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a b

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________。

(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝_____________。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________。

(4)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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B.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1

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回答下列问题：

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（4）A→B反应的化学方程式为___________________________。

（5）实验室制取F的化学方程式为_____________。

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①____________________________________________________;

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