题目内容

7．（1）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
Fe+2FeCl3═3FeCl2 设计成一个原电池．该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+；正极材料为不如铁活泼的金属或石墨，其电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）①氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H2SO4时：正极：O2+4e-+4H+=2H2O
②氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应方程式：2H2+O2=2H2O．

分析 （1）原电池中，失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质为原电池电解质；
（2）①氢氧燃料酸性电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
②氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
总反应方程式和氢气燃烧方程式相似．

解答 解：（1）原电池中，失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质为原电池电解质，该原电池中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe是负极、不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜、石墨等，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为，
故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；不如铁活泼的金属或石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）①氢氧燃料酸性电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
②氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，总反应方程式和氢气燃烧方程式相似，则电池反应式分别为2H2+O2=2H2O，
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；2H2+O2=2H2O．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查正负极的判断及电极反应式的书写，会根据原电池反应式元素化合价变化确定正负极材料，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH
18．下列除杂方法错误的是（　　）
A．NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥
D．SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥
15．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（见图2）：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦元素的离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H2O更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H2CO3的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
12．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
19．某PbO、Pb2O3混合物中，铅、氧的物质的量之比为4：5，其中两种价态的铅的物质的量之比是1：1．
16．为了确定乙醇分子的结构简式CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
（2）若实验中用少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）通过实验测出反应的乙醇4.6g，把量筒中的水的体积（其中包括导管B中的水的体积）换算成标况下氢气的体积为1.12L，你从乙醇（C2H6O）可能的两种结构判断乙醇的结构式应当为CH3CH2OH，写出该反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；简要说明判断过程1mol乙醇中只有1mol活泼H．
16．已知aq表示溶液状态．
①H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+a kJ
②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+b kJ
③HAc（aq）+OH-（aq）→Ac-（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c的大小关系为（　　）
A．a＞c＞bB．a=b=cC．a=c＞bD．a＞c=b

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