题目内容
将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式（4分）。
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（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL（4分）。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积（6分，请写出计算步骤）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。
（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）根据N元素守恒，HNO3被还原后生成NO2、NO，混合气体中
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
4 2
n(浓HNO3)=2 mol 1 mol
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
8 2
n(稀HNO3)=4 mol 1 mol
故 n(HNO3) =6 mol
V (HNO3) = n(HNO3) / c(HNO3) = 6 mol / (10 mol/L) = 0.6 L = 600 mL
（3）设混合气中n(NO2)=x n(NO)=y ，则x+y=44.8 L/ 22.4 L / mol = 2 mol-----①（2分）
根据反应方程式
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
1 2
0.5x x ks5u
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3 2
1.5y y
0.5x + 1.5y =128 g / (64 g/mol) = 2 mol----②（2分）
联立方程式得 x=1mol y=1mol （1分）
所以V(NO2)= 1 mol ×22.4 L /mol=22.4L V(NO)= 1 mol ×22.4 L /mol=22.4L （1分）
（4）根据电子守恒，可得：
2Cu —— O2 （2分）ks5u
128 1
128g n(O2)=1 mol （2分）
