目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+.调节pH.Fe.Cr转化成相当于:(铁氧磁体.罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1mol Cr2O72-.需加入a mol FeSO4 • 7H2O.下列结论正确的是( )A．x =0.5.a =8 B．x =0.5 .a = 10C．x = 1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（）

A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10

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下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂

C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：______________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Z在周期表中的位置为第3周期、IB族

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. W比Y更容易与氢气反应

常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

—定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g）2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是

A加入催化剂 B．升高温度 C．恒容，充入氦气 D．恒压，充入氦气

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
C	将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	证明金属铁比铜活泼
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明H2CO3酸性比H2SiO3强

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