题目内容

17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（　　）
A．属于置换反应
B．属于氧化还原反应
C．属于离子反应
D．1molFe参加反应失去的电子数为3NA

分析 根据铁与稀硫酸反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑进行分析．

解答 解：铁与稀硫酸反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则该反应属于置换反应，氧化还原反应和离子反应，故ABC正确；1molFe参加反应失去的电子数为2NA，故D错误；
故选：D．

点评 熟练掌握铁与稀硫酸反应，比较简单，掌握基础知识点即可轻松解题．

练习册系列答案
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7．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：
B．原子核内有10个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的电子式：
D．乙烯的结构简式C2H4
8．下列说法不正确的是（　　）
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5 NA个、原子数是1.5 NA个．
12．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．

①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
2．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量（kg/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA个Na+
D．非标准状况下，22.4LO2中含有氧分子可能为NA个
6．5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（　　）
A．CO2B．COC．N2D．O2
7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃时该反应的平衡常数K═2.25×10-4；若升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、”“减小”或“不变”）．
②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），发生反应（ ii）．
①反应（ ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．

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