题目内容
Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 | B、若有1mol NO3-发生氧化反应，转移的电子数为8mol | C、该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | D、若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
分析：由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8；若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
解答：解：发生反应的离子方程式为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故B错误；
C．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选B．
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故B错误；
C．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．
练习册系列答案
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
相关题目