关于下列各装置图的叙述中.正确的是 A．实验室用①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳.可用于吸收氨气.并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是电解池.锌电极为正极.发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．实验室用①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

练习册系列答案

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下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe₃O₄与稀硝酸反应：2Fe₃O₄＋18H^＋===6Fe³^＋＋H₂↑＋8H₂O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓	正确
D	FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋4Cl^－＋Br₂	错误，Fe²^＋与Br^－的化学计量数之比应为1∶2

下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小只与温度有关

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

（2）已知CCl₄沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________。

（3）用右图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；

②____________________________。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃＋N₂＋3C=_{2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 (　　)}

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

向50 g浓度为c mol·L^－¹、密度为ρ g·cm^－³的硫酸溶液中加入一定量的水稀释至浓度为0.5c mol·L^－¹，则加入水的体积应 (　　)

A.小于50 mL B.等于50 mL

C.大于50 mL D.等于50/ρ mL

下列转化必须加入还原剂才能实现的是 ( )

A. H₂SO₄→ SO₂ B.Zn→ Zn²^＋C.H₂→H₂O D.Cl₂→Cl^－

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为。

②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。

有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是(　　)

A．a和d互为同素异形体

B．b和c互为同系物

C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应

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