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9．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（ ）| A． | 404 | B． | 260 | C． | 230 | D． | 200 |
分析 根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
解答 解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，
则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（-72kJ/mol-30kJ/mol）=-102kJ/mol，
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
-102=436+a-2×369，
a=200，
故选D．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
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| A． | c（OH-）＞c（H+） | B． | c（NH4+）＞c（NH3•H2O） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-） | D． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
17．
反应 X（气）+Y（气）?2Z（气）△H＜0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
反应 X（气）+Y（气）?2Z（气）△H＜0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）| A． | 加入催化剂 | B． | 增大压强 | C． | 降低温度 | D． | 增大Y的浓度 |
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．
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