Question

15．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH₂SO₄溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒  B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C．定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据各仪器的作用选取仪器；
（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是480mL；
（4）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断．

解答 解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
故答案为：BC；
（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，故A错误；
B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，故C错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．