题目内容


下列说法正确的是

A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀,此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少


B

练习册系列答案
相关题目

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)              △H＝+169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                          。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是                  

                                        。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                 。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是                                            。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                       。

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．分子中有7个碳原子共平面

下列化学反应的离子方程式正确的是

  A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

  B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

  C．往氨水中滴加氯化铝：  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

  D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。

+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是           （填元素符号），D离子的核外电子排布式为       

（2）A和B形成的化合物晶体类型为               

C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                       

（3）对元素B的相关描述正确的是         

a．B元素的最高正价可能为+6           b．常温、常压下B单质难溶于水

c．B单质分子中含有18个电子          d．在一定条件下B单质能与镁条反应

已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

         (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3kJ/mol           B.-379.3kJ/mol           

C.-332.8 kJ/mol          D.317.3 kJ/mol

下列说法正确的是（     ）

A．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键

B．H—O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网