某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L.则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是A.K+.Na+.HCO3-.Cl- B.Na+.K+.NO3-.Cl-C.K+.Na+.S2-.NO3- D.Mg2+.Na+.SO32-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A、K＋、Na＋、HCO3-、Cl- B、Na＋、K＋、NO3-、Cl－

C、K＋、Na＋、S２－、NO3- D、Mg２＋、Na＋、SO32-、CO32-

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25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应

镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下，放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后，最终产生白色沉淀。

下列有关说法不正确的是( )

A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L

C、生成沉淀的最大质量为13.6 g

D、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H＋)=c(OH-)

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

常温下c（H＋）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl

D．0.6 mol·L－1CH3COOH

恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是( )

A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p2

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

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