题目内容

既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（　　）
①Al        ②Al2O3 ③Al（OH）3         ④NaHCO3．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①②③④均可
①、金属铝与酸反应生成铝盐（Al3+）和氢气，与碱反应生成偏铝酸盐（AlO2-）和氢气，故①正确；
②、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生成偏铝酸盐（AlO2-），故②正确；
③、Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生偏铝酸盐（AlO2-），故③正确；
④、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．
故选：D．
练习册系列答案
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（2010?普陀区二模）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下关于蛋白质的说法不正确的是（　　）
既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（　　）
①Al        ②Al2O3 ③Al（OH）3         ④NaHCO3．
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
 
（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
 
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：
 
．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
 
（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是
 
．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
 
．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（6）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
 
．用电子式表示Na2O2的形成过程：
 
．
原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
其中正确的是（　　）
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：      、乙：     、F：     、H        、
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：         （填化学式）
金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：       （填化学式）
（3）反应③的化学方程式                                          。
（4）反应⑤的离子方程式                                          。

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