题目内容

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．15g甲基所含有的电子数是10NA个
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个
C．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

分析 A．甲基所含有的电子数是9；
B．苯乙烯分子中含有的碳碳双键是侧链中的，苯环中不含碳碳双键；
C．标准状况下，庚烷不是气体；
D．乙烯和丙烯的最简式相同．

解答 解：A.15g甲基的物质的量为$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，故含有的电子数是9×1mol=9mol，即9NA个，故A错误；
B．苯环中不含有碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为NA，故B错误；
C．标准状况下，庚烷不是气体，故无法进行计算，故C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子数为1mol×3=3mol，即3NA个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数，难度不大．要注意物质结构的特征分析，气体摩尔体积的条件应用．

练习册系列答案
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8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
碱性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一电离能：O＜ N熔点：
MgS＜ MgO		稳定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
9．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d
6．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
A．CH3CH2CH=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2
13．有两种气态饱和烃的混合物0.1mol，完全燃烧可得标况下6.72L二氧化碳和0.3mol水，这两种烃可能是（　　）
A．C2H4、C3H6B．C2H4、C4H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H6
3．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3
10．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等．则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C
7．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的$\frac{1}{10}$
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$变小
C．pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10
D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14
8．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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