题目内容


（1）步骤③的实验操作名称是       ；步骤⑤所用实验仪器的名称是       ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是    。
（2）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+ = Mn2++I2+2H2O，该反应的氧化剂是         ，每生成0.5mol I2转移的电子的物质的量为                。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                            。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                 。

略
练习册系列答案
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（8分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤
实验现象
判      断
取固体溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定没有____________________________。
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
一定没有___________________________。
取②的混
合物过滤
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
一定含有_____________________________，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
_______________________________________。
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
_______________________________________
_______________________________________。
 
下列说法正确的是
A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法
C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法
下列除去杂质的实验方法正确的是： 
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是   ；肯定存在的离子是   ；不能作出判断的离子是     。
如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（  ）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分开的是
A．苯和水B．乙醛和水C．乙酸乙酯和水D．溴苯和水
（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
⑴从碘的水溶液中提取碘：        ；
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：        ；
⑶分离水和油的混合物：        ；
⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：        。

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