将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中.产生气体在标准状况下的体积为( )A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．44．8 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11．2 L　　B．22．4 L　　C．33．6 L　　D．44．8 L

【解析】

试题分析： 1 mol金属钠与水反应得到1 mol的NaOH溶液和0．5 mol的H2，1 mol的金属铝与生成的1 mol NaOH溶液恰好反应，又得到1．5 mol的H2，因此，总共得到2 mol H2，在标准状况下是44．8 L。

考点：铝及铝合金

练习册系列答案

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为，D为。（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：。

（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：。

如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验时操作步骤为①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。

下列描述错误的是　(　　)

A．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体

C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止

D．“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡

某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．K+、Cu2+、N、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-

C．K+、N、HC、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、S

现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是(已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)　(　　)

①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1

③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

A．②④　　　B．②③　　　C．①④　　　D．只有④

把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中N的物质的量浓度(单位mol·L-1)为　(　　)

A． B．

C． D．

NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3，生产过程为①生成氨；②空气液化分离；③氨氧化；④制水煤气；⑤生成HNO3；⑥生成NH4NO3，则最合理的流程为

A．→①→③→⑤→⑥

B．→①→③→⑥→⑤

C．②→④→①→③→⑤→⑥

D．→④→⑤→①→⑥

某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)　。

（2）根据　现象能证明有SO2存在。

（3）根据　中无明显变化和装置A中

　现象证明有CO2存在。

（4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气?　　　　，理由是

　。

（5）装置B的作用是　，

装置D的作用是　。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是　(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀

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