Question

12．下列叙述中正确的是（　　）

• A． pH=11的Na0H和Na₂S溶液中水的电离程度前者大于后者
• B． 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
• C． 25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO₃）₂溶液中的大
• D． 向FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl平衡体系中加入少量KCl 固体，溶液血红色变浅

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，硫化钠溶液促进了水的电离；
B．亚铁离子易发生水解，且易被氧化，配制氯化亚铁溶液时需要抑制亚铁离子的水解和氧化；
C．溶度积为温度有关，温度不变，难溶物溶度积不变；
D．KCl电离出的钾离子和氯离子不影响化学平衡3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃，则平衡不移动．

解答 解：A．NaOH电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，而硫化钠溶液中硫离子水解，促进了水的电离，则水的电离程度前者小于后者，故A错误；
B．配制氯化亚铁溶液时，先将氯化亚铁溶解在盐酸中可防止二价铁离子水解，然后加入少量铁粉可防止二价铁离子被氧化，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，则25℃Cu（OH）₂在水中的溶度积与在Cu（NO₃）₂溶液中相同，故C错误；
D．发生反应实质为：3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（血红色），加入KCl固体后，不影响平衡，则溶液颜色不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及水的电离及其影响、溶液配制、难溶物溶度积的影响、化学平衡及其影响等知识，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与水的电离的影响，明确化学平衡及其影响因素，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．