题目内容

某无色气体A中可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HCl气体中的一种或几种
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是，理由是。
(2)气体A中肯定不存在的气体是，理由是。
(3)气体A中不能确定是否存在的气体是。

SO₂ 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀。 H₂S H₂S与SO₂不共存 CO₂、HCl
（1）混合气体中只有SO₂可和氯水反应，并且可使氯水溶液变得无色透明：
Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄
（2）由于H₂S与SO₂不能共存：2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，所以混合气体中肯定不存在H₂S
(3)通过已给试验无法确定CO₂、HCl两气体的存在。因为加氯水后的溶液中生成了硫酸和盐酸，所以加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，一定会产生BaSO₄白色沉淀，加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液一定会产生AgCl白色沉淀。

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A．原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S

B．原气体中可能有H₂S

C．原气体中一定有HCl和SO₂

D．不能确定有无HCl，但一定无SO₂

H₂、CO、CO₂和CH₄都是中学化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先

．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气．

①装置A的作用是

装置B的作用是

．
②装置C盛放的试剂是

（填序号），D中盛放的试剂是

（填序号）．
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO₂

mol
说明1.6g气体X中含有碳元素

g，含有氢元素

g．是否含有氧元素？

（填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为

L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为

（小数点后保留2位）

下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是

A．焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na⁺

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，、出现白色沉淀，结论：试液中一定含有SO₄^2—

C．与浓氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：该试液一定含NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含氢氧化钙

某无色气体可能含HCl、HBr、S0₂、C0₂中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应,不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中,分别加人酸化的AgNO₃溶液、酸化的BaCl₂溶液,均只产生白色沉淀。则下列判断正确的是

A.原气体中一定有HCl

B.原气体中一定有SO₂,—定没有HBr[来源:Z+xx+k.Com]

C.原气体中可能有SO₂

D.不能确定有无HCl和HBr,但一定没有CO₂

某无色气体，可能含HCl、CO₂、HI中的一种或两种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl B．一定存在CO₂

C．肯定没有HI D．不能肯定是否含有HI