题目内容
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 ．
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为 ；容器的容积为 ．
【答案】分析：（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快；
（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，也可能是加入其它不反应的气体引起压强的增大；
（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同；
计算平衡时反应混合物的总的物质的量，利用同温同压下体积之比等于物质的量之比，计算容器的体积．
解答：解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；
（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动，
故选：D；
（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同，故在密闭容器中充入2mol A和2molB，反应达到平衡时C的体积分数为40%；
令物质的量为a，则：
A（g）+B（g）?C（g）
开始（mol）：2mol 2mol 0
变化（mol）：a a a
平衡（mol）：（2-a ） （2-a） a
故
=40%，解得a=
mol
故平衡后反应混合物的总的物质的量为4mol-
mol=
mol，
同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以容器的体积为VL×
=
VL．
故答案为：40%；
VL．
点评：本题考查影响反应速率的因素、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意对等效平衡的理解，掌握等效平衡规律．
（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，也可能是加入其它不反应的气体引起压强的增大；
（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同；
计算平衡时反应混合物的总的物质的量，利用同温同压下体积之比等于物质的量之比，计算容器的体积．
解答：解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；
（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动，
故选：D；
（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同，故在密闭容器中充入2mol A和2molB，反应达到平衡时C的体积分数为40%；
令物质的量为a，则：
A（g）+B（g）?C（g）
开始（mol）：2mol 2mol 0
变化（mol）：a a a
平衡（mol）：（2-a ） （2-a） a
故
=40%，解得a=
mol故平衡后反应混合物的总的物质的量为4mol-
mol=
mol，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以容器的体积为VL×
=
VL．故答案为：40%；
VL．点评：本题考查影响反应速率的因素、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意对等效平衡的理解，掌握等效平衡规律．
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C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
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