Question

（10分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是             。

（2）第④步中，相关的例子方程式             。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是             。

（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是             。

 

Answer 1

【答案】

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。

【解析】（1）检验氯化钡过量的方法是继续滴加氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）加入的碳酸钠用来除去钙离子以及过量的钡离子，方程式为Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；  Ba²⁺ + CO₃^2－= BaCO₃↓。

（3）如果先加盐酸再过滤，则盐酸能溶解沉淀从而影响制得精盐的纯度。

（4）根据装置图可知，主要错误是①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。