下列关于反应热的说法正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)+O2 △H=-110.5kJ/mol.说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关.而与反应的途径无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于反应热的说法正确的是（）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+

O₂(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D

中和热的数值与酸碱的强弱有关，A错。碳的燃烧热应对应生成二氧化碳，B错。需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，如，煤的燃烧，C错。D正确。

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氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H₂）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气

D．由热电站提供电力电解水产生氢气

（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是

。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	T₁	T₂	T₃
K	1/1000	1/40	25

T₁、T₂、T₃的大小关系为

已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H₁="=" a kJ．mol^-1
②2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(g) △H₂="=" b kJ．mol^-1
③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₃="=" c kJ．mol^-1
④2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) △H₄="=" d kJ．mol^-1
下列关系式中正确的是

C．2a ="=" b﹤0

D．2c="=" d﹥0

下列反应属于放热反应的是

A．碳酸钙分解	B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．碳与二氧化碳反应	D．铁的燃烧

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂( g )

2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能确定

关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）

（10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)₂的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是                                     ；
⑵产生上述现象的原因是                                      ；
(3)写出有关反应的离子方程式                                  ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是                                                          ，产生上述现象的原因是                                          。