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将mgFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量为(　)

A．5ng　　　　　B．(m-5n)g　　 C．(m-)g　　 D．g　　

 

答案：BD
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（2009?安徽模拟）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和废气；  ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu2S和FeS组成）；  ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu2S先变为Cu2O，Cu2O再与Cu2S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题：
（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取
硫酸
硫酸

（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）
将黄铜矿粉碎，增大空气流速，升高温度等
将黄铜矿粉碎，增大空气流速，升高温度等

（3）写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式
Cu2O+2Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑
Cu2O+2Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑

（4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

（5）从整个过程来看，CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2，则1mol CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气
280
280
L（空气中氧气所占的体积分数按20%计算）．
已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物．它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）．

（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的
强氧化
强氧化
性．
（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑

（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是
瓶壁出现黄色固体和小液滴
瓶壁出现黄色固体和小液滴
，发生反应的化学方程式为
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
，其中氧化产物与还原产物的质量比为
2：1
2：1
．
（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4

（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是
9.03x1023
9.03x1023
个．
将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．
（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）
c
c
．
a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3，Fe+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3，Fe+S
  △  
.
 
FeS
．
（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
H-C≡N
H-C≡N
．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

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