题目内容
对可逆反应：NO(g)+CO(g)?
N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）
N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）| A．加催化剂 | B．升高温度 |
| C．加入催化剂同时增大压强 | D．降低温度 |
C
A错，加催化剂平衡不移动；B错，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动；C正确；增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，同时加入催化剂反应速率加快人；D错，降低温度反应速率减慢；
练习册系列答案
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nC(g),符合右图所示的结论是
C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
3KCl + Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是
2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是