题目内容
已知某可逆反应，x A(g)
y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是
y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是| A．x < y | B．平衡向正反应方向进行 |
| C．B的体积分数降低 | D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大 |
C
略
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2SO3(g)；ΔH<0
N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
C（g）
，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为_________mol。
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
度不再发生变化 
不
变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )
2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度
下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： ① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态， 
______________。
中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。