题目内容

A、B、C的核电荷数均在1—18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层的电子数为4；0.18 g单质B与足量稀盐酸反应生成B3+，并放出0.224 L H2(标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构。通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

解析：2B + 6H+3H2↑ + 2B3+

       2Mr(B) g      3×22.4 L

       0.18 g          0.224 L

得Mr(B)=27，B为Al。因A的核电荷数比Al小且最外层电子数为4，可知A为C元素。因C的核电荷数比Al大且得到一个电子即转化为稀有气体结构，可知C是Cl元素。

答案：A为C元素，B为Al元素，C为Cl元素。


练习册系列答案
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  物质结构与性质
短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，1mol该分子中含有的π键的数目为
4NA
4NA
．
（3）基态D原子的外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于
分子
分子
晶体．
（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
CuH
CuH
．
短周期元素A、B、C的核电荷数依次增多，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，有关判断正确的是（　　）

A.原子半径A＞B＞C                          B.气态氢化物稳定性A＞B?

C.A、B、C在同一周期                       D.最高氧化物水化物酸性C＞A?
A、B、C的核电荷数均在1～18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层电子数为4；0.18 g单质B与足量稀盐酸反应生成B3+，并放出0.224 L H2(标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构。通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

短周期元素A、B、C的核电荷数依次增多，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，有关判断正确的是（　　）

A.原子半径A＞B＞C                 B.气态氢化物稳定性A＞B?

C.A、B、C在同一周期              D.最高氧化物水化物酸性C＞A?

短周期元素A、B、C的核电荷数依次增多，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，有关判断正确的是（　　）

A.原子半径A＞B＞C                

B.气态氢化物稳定性A＞B

C.A、B、C在同一周期    

D.最高氧化物水化物酸性C＞A

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