题目内容

按如图实验,反应后可能出现的现象是


  1. A.
    a装置中有白色固体
  2. B.
    b装置中产生白色沉淀
  3. C.
    c装置中溶液先变红后褪色
  4. D.
    d装置中溶液变蓝色
A
在加热的条件下,浓硫酸和铜反应生成SO2,SO2和氯化钡溶液不反应,SO2溶于水显酸性,试液c中石蕊试液显红色,SO2有漂泊性,但不能漂白酸碱指示剂。SO2不能氧化碘化钾,所以d中溶液不会变蓝色。由于浓硫酸具有吸水性,所以有可能析出白色的硫酸铜固体,答案选A。
练习册系列答案
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Na2O2是常见的氧化剂.某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物.

[实验步骤]
I.按如图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性.
Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成).
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部.
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊.请回答:
(1)在图中方框内绘出仪器装置简图,使仪器装置图完整

(2)装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X,X的电子式是

(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种物质.已知反应过程中转移6.02×l023个电子时,生成53g Pd,该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中.
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
(填化学式).
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
(填字母序号).
a、c(Na+)>c(C
O
2-
3
)>c(OH-)>c(HC
O
-
3
)

b、c(Na+)>c(OH-)>c(C
O
2-
3
)>c(HC
O
-
3
)

c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)

d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)

③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图:精英家教网
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质,精制时所用的试剂为:a.盐酸 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液.则加入试剂的顺序是(填编号)
 

(2)氯碱工业为高耗能产业,一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%.如图为工艺设计简图,根据图示回答以下问题:
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a.写出燃料电池中负极的电极反应式
 

b.比较NaOH溶液的浓度a
 
b(填>、<、=)
(3)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2?6H2O晶体,按所需的实验操作依次为
 

a.蒸馏    b.灼烧    c.过滤
d.在HCl气流中蒸发      e.冷却结晶
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示),可进一步加工制得一些重要的产品.若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是
 
;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的
 
晶体.
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(5)在母液中通入足量的Cl2,然后用热空气将Br2吹出,再用SO2吸收,写出此过程发生反应的化学反应方程式
 

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