题目内容
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
②溶液中下列关系正确的是
a、c(Na+)＞c(C
)＞c(OH-)＞c(HC
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
)＞c(HC
)
c、c(Na+)=2c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
)+c(HC
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
| ||
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．a、c(Na+)＞c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
c、c(Na+)=2c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；
（2）B为安全瓶；
（3）根据质量守恒判断X；
（4）n（Pd）=
=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl；
（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；
②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．
（2）B为安全瓶；
（3）根据质量守恒判断X；
（4）n（Pd）=
| 53g |
| 106g/mol |
（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；
②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．
解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；
（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；
（4）n（Pd）=
=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；
②由于CO32-水解，则c（CO32-）＜c（OH-），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，
故答案为：b d；
③n（Na2O2）=
=0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，
所以c（HCl）=c（NaCl）=
=1mol/L，
故答案为：1 mol/L．
，故答案为：；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为
，故答案为：；（4）n（Pd）=
| 53g |
| 106g/mol |
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；
②由于CO32-水解，则c（CO32-）＜c（OH-），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，
故答案为：b d；
③n（Na2O2）=
| 3.9g |
| 78g/mol |
所以c（HCl）=c（NaCl）=
| 0.1mol |
| 0.1L |
故答案为：1 mol/L．
点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．
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