题目内容

10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

分析 （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；
（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关；
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解；
（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使c（Na+）/c（S2-）减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析；
（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢．

解答 解：（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，
故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，故答案为：SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀；
（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关，
故答案为：不同；浓度；
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度的大小为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，
故答案为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；
（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，要使c（Na+）/c（S2-）减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KOH溶液，c（OH-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，c（Na+）/c（S2-）减小，故d正确；
故选d；
（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫，所以不可能含硫化氢，故答案为：不含； H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

点评 本题考查学生盐的水解平衡移动，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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1．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）
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18．在空气中久置会变色的强电解质是（　　）
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15．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
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（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
2．下列说法不正确的是（　　）
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19．下列说法正确的是（　　）
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