题目内容
17．下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO${\;}_{3}^{-}$+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
| C． | Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2 | |
| D． | 过量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2${\;}_{3}^{-}$ |
分析 A．反应生成醋酸钠、水、二氧化碳；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答 解：A．小苏打溶液与乙酸溶液混合的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正确；
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故B正确；
C．Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故C正确；
D．过量CO2通入NaAlO2溶液中的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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7．下列物质属于天然高分子的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 蚕丝 | C． | 塑料 | D． | 合成橡胶 |
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
（ ）
（ ）
| A． | 甲和丙的K相同 | B． | 乙和丙的正反应速率相同 | ||
| C． | 乙中SO3的体积分数小于丙 | D． | 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1 |
2．
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法不正确的是（ ）
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法不正确的是（ ）| A． | 充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变 | |
| B． | 放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 正极反应为Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl | |
| D． | 当电路中转移0.01 mol e-时，经过交换膜的离子是0.01 mol |
6．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．