Question

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
[　　]
A．	0.02 mol
B．	0.01 mol
C．	0.015 mol
D．	无法计算

Answer 1

答案：A
解析：

本题考查HNO3的性质．其中Cu的物质的量为1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol，溶液中含0.04 mol　HNO3，据3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，铜不可能全部溶解，而在此溶液中加入了0.03 mol　H2SO4，相当于硝酸中加硫酸，因此剩余的仍会在酸性环境中继续表现强氧化性，由于HNO3的还原产物为NO，即1 mol　HNO3得3 mol　e－，故0.40 mol　HNO3全用作氧化剂时共得3 mol　e－×0.04＝0.12 mol　e－，而0.03 mol的Cu完全反应，只能失掉0.03 mol×2＝0.06 mol　e－，即相当于HNO3过量，故按Cu计算，放出NO的物质的量约为0.02 mol．