Question

取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共3mol，在密闭容器中加热到300℃，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。

(1)若碳酸氢铵和氢氧化钠固体物质的量之比按照1：2恰好完全反应，则x=___________g。

(2)若混合物中碳酸氢铵和氢氧化钠固体物质的量之比小于1：2时，以y mol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随丁变化的数学表达式。

Answer 1

解：(1)根据方程式可知得到固体碳酸钠的质量为3mol÷3×106g／mol=106g

(2)当氢氧化钠过量，残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，应根据碳酸氢铵的量计算碳酸钠的质量，所以碳酸钠的质量应为(3-y)mol×106g／mol；

剩余氢氧化钠的质量为[y-2(3-y)]mol×40g／mol，则剩余固体的总质量为106(3-y)+40[y-2(3-y)] =x；即x=78+14y

答：略(或其他正确解法)

【解析】解本题关键是带字母的计算。这种题型平时训练评讲要及时订正、巩固，特别是(2)当氢氧化钠过量，残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，应根据碳酸氢钠的量计算碳酸钠的质量。