Question

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（　　）

• A、将该溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持不变
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．加入稀释，促进HCO₃^-的水解；
B．根据溶液中离子浓度的大小关系来回答；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．从物料守恒的角度判断．

解答： 解：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO₃^- 水解程度大于电离程度，
A．加水稀释，促进HCO₃^-的水解，则钠离子浓度和碳酸氢根离子浓度的比值增大，故A错误；
B、溶液中离子浓度关系是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故B错误
C．溶液遵循电荷守恒原则，应有（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类水解的考查，注意把握影响盐类水解的因素，从电荷守恒、物料守恒的角度分析．