Question

铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、正极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、充电时的阴极反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• C、随着放电的进行，电解质溶液中H₂SO₄的浓度逐渐降低
• D、充电时阳极发生氧化反应

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低．

解答： 解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．充电时的阴极上发生得电子的还原反应，和放电时的负极互为逆过程，即发生电极反应为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B错误；
C．随着放电的进行，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故C正确；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式．