题目内容
用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是
（2）若 A为浓 H2SO4溶液，B为浓HCl，C盛有C6H5ONa饱和溶液，旋开E后，C中出现
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
（5）若 A为浓 H2SO4溶液，B为Na2SO3，C盛有FeCl3饱和溶液，旋开E后，C中出现
考点：实验装置综合
专题：
分析：（1）D容积较大，可防止防止倒吸；
（2）依据浓盐酸具有挥发性，苯酚酸性弱于盐酸，常温下溶解度较小解答；
（3）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换单质碘，碘遇到淀粉变蓝色；氯气足量时能够继续氧化碘生成碘酸；
（4）浓氨水中加入生石灰，促进氨气的逸出，氨气通入氯化银中，首先反应生成氢氧化银沉淀，继续通入氨气反应生成易溶性的银氨络合物；
（5）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应，据此解答．
（2）依据浓盐酸具有挥发性，苯酚酸性弱于盐酸，常温下溶解度较小解答；
（3）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换单质碘，碘遇到淀粉变蓝色；氯气足量时能够继续氧化碘生成碘酸；
（4）浓氨水中加入生石灰，促进氨气的逸出，氨气通入氯化银中，首先反应生成氢氧化银沉淀，继续通入氨气反应生成易溶性的银氨络合物；
（5）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应，据此解答．
解答：
解：（1）A与B反应，当生成气体易溶于C中溶液或者与溶液反应导致Ⅰ装置内压强降低，容易发生倒吸，仪器D可防止倒吸；
故答案为：防倒吸；
（2）浓硫酸具有吸水性，加入到浓盐酸中，促使浓盐酸挥发，挥发出的氯化氢通入到苯酚钠中发生复分解反应生成苯酚，苯酚在冷水中溶解度较小，溶液变浑浊；
故答案为：浑浊； C6H5ONa+HCl═C6H5OH↓+NaCl；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝色；氯气足量时能够继续氧化碘生成碘酸，反应的离子方程式为6H2O+I2+5Cl2═2IO3+10Cl-+12H+，
故答案为：有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色；6H2O+I2+5Cl2═2IO3+10Cl-+12H+；
（4）浓氨水中加入生石灰，促进氨气的逸出，氨气通入氯化银中，首先反应生成氢氧化银沉淀，继续通入氨气反应生成易溶性的银氨络合物，离子方程式为：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，所以看到的现象为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；
故答案为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解； Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O；
（5）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+，现象为：溶液由橙黄色变为浅绿色；
故答案为：溶液由橙黄色变为浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+．
故答案为：防倒吸；
（2）浓硫酸具有吸水性，加入到浓盐酸中，促使浓盐酸挥发，挥发出的氯化氢通入到苯酚钠中发生复分解反应生成苯酚，苯酚在冷水中溶解度较小，溶液变浑浊；
故答案为：浑浊； C6H5ONa+HCl═C6H5OH↓+NaCl；
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝色；氯气足量时能够继续氧化碘生成碘酸，反应的离子方程式为6H2O+I2+5Cl2═2IO3+10Cl-+12H+，
故答案为：有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色；6H2O+I2+5Cl2═2IO3+10Cl-+12H+；
（4）浓氨水中加入生石灰，促进氨气的逸出，氨气通入氯化银中，首先反应生成氢氧化银沉淀，继续通入氨气反应生成易溶性的银氨络合物，离子方程式为：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，所以看到的现象为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；
故答案为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解； Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O；
（5）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+，现象为：溶液由橙黄色变为浅绿色；
故答案为：溶液由橙黄色变为浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+．
点评：本题综合考查物质的性质的实验探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
钾的化学性质非常活泼在氧气中燃烧能生成 超氧化钾晶体（KO2），其结构如图所示为该晶体的一个晶胞（晶体中最小重复单元）．下列有关说法正确的是（ ）| A、晶体中所有原子间都以离子键结合 |
| B、晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个，距离最近且相等的K+有12个 |
| C、该晶体的化学式为KO2，则每个晶胞中只有1个K+和1个O2- |
| D、该晶体中阴阳离子个数之比为2：1 |
体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、盐 | D、氧化物 |
开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）| A、该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl |
| B、分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 |
| C、1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 |
| D、1mol分子发生加成反应需要8mol H2 |