题目内容
下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是 ( )
A.乙烯是纯净物,常温下为气态,聚乙烯为固态,是混合物
B.乙烯和聚乙烯性质均活泼,易发生加成反应
C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
选B、D。乙烯的分子式为C2H4,结构简式为CH2＝CH2,聚乙烯的分子式为(C2H4)n,结构简式为
,因n不确定,故聚乙烯为混合物,A正确;乙烯分子中含有碳碳双键,聚乙烯分子中只有碳碳单键,故乙烯活泼,B错误;乙烯和聚乙烯中C、H的质量分数均相同,故质量相同时,产生的CO2和H2O的质量分别相等,C正确;物质的量相同时,聚乙烯中C、H物质的量是乙烯中C、H物质的量的n倍,故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量分别为n倍的关系,D错误。
名校课堂系列答案
,这种有机物不可能具有的性质是 ( )
2C(g)+D(g),2 min后B的浓度减小0.6 mol·L-1。对此反应速率表示不正确的是 ( )通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):
SiC Si,Si SiO2。
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H2生成高纯硅需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( )
| A | B | C | D |
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| 硅太阳能 电池 | 锂离子 电池 | 太阳能 集热器 | 燃气灶 |
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是